pH 知恵蔵2009

　酸の水溶液には水素イオンが多く存在し、塩基の水溶液には水酸化物イオンのほうが多く存在する。水溶液中では、水素イオン濃度(モル濃度、M=mol/l)と水酸化物イオン濃度の積が一定である(水のイオン積、[H+][OH-]=1×10の-14乗[mol/l]²)。pHの値は水素イオン濃度の常用対数に負号をつけて表し、水素イオン濃度[H+]が1×10の-2乗Mの酸性水溶液のpHは2、濃度が10倍の[H+]=1×10の-1乗Mの水溶液では1となる。アルカリ性の水溶液([OH-]=1×10の-2乗Mの時)では、水のイオン積の値を[OH-]の値で割り算し、[H-]=1×10の-12乗Mを計算し、その値からpH=12が求められる。